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恒温金属浴无论发生何种

发布日期:2020-04-18 18:14  浏览次数:

  质量守恒定律(lawofmas ssconservation)表示:在孤立体系中,恒温金属浴无论发生何种 变化或过程,体系的总质量始终保持不变。这一观念早在17世纪我国明清之际 进步思想家王夫之(1619—1692)就已提出过。1748年俄国科学家罗蒙诺索夫 明确指出:在化学反应中,物质的质量是守恒的,即参加反应的全部物质的质量 总和等于反应后生成物的质量总和。并认为这是化学反应普遍遵循的基本规律 之一。这就是化学反应中的质量守恒定律,是构建经典化学的三个基本规律之 一。虽然罗蒙诺索夫提出并证实了这一定律,但直到177 77年法国科学家拉瓦锡 从实验上推翻了燃素说之后,这一定律才获得公认。化学反应质量守恒定律还 可表述为物质不灭定律:在化学反应中,质量既不能创造,也不


能毁灭,只能由一 种形式转变为另一种形式。   根据化学反应质量守恒定律,所有的化学反应都可用化学反应计量方程式 (通常称为化学方程式或化学反应式)来表示,其通式为: 0=6νB(18) B B 式中,B代表化学反应中的各种物质,包括所有的反应物和生成物;ν为物质B B 的化学计量数(stoichiometricnumber,即各物质化学式前的系数),其基本含义是 每进行1mol的该反应,有 νmol的B物质发生变化。ν是具有正负之别的且量 B 纲为1的量,它可以是整数,也可以是简单分数。通常规定,反应物的化学计量 数为负值,生成物的化学计量数为正值。   例如,氢气的燃烧反应可以用化学计量方程式表示为如下两种形式: 1 0=(2)H+(1)O2+(+2)HO或0=(1)H2+ 2O+(+1)H2O 222 即 1 0=2HO+2HO 或 0=H2O+HO 222222 通常写为: 2H+O=2HO 或 H+1O=HO 222222 2 第一种表示是指:


在1mol反应中,消耗2molH2和1molO2,生成2molH2O;第 二种表示是指:在1mol反应中,消耗1molH和0.5molO,生成1molHO。 222 二、能量守恒———热力学第一定律   1.热力学第一定律 第一章 化学反应的基本规律    人们经过长期的生产实践和科学实验证明:能量既不能消灭,也不能创造, 但可以从一种形式转化为另一种形式,也可以从一种物质传递到另一种物质,在 转化和传递过程中能量的总值保持不变。这是自然界的一个普遍的基本规律, 即能量守恒定律(lawofenergyconservation)。在热力学中称为热力学第一定律 (firstlawofthermodynamics)。   2.热力学能   热力学能(thermodynamicsenergy),又称内能,是体系内部能量的总和,用符 号U表示,它包括体系内部各物质的分子平动能、分子转动能、分子振动能

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