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数显恒温金属浴小于该温度下该碳酸盐的

发布日期:2020-04-18 18:14  浏览次数:

2 的影响。如果环境中的CO分压很小,数显恒温金属浴小于该温度下该碳酸盐的平衡分压 2 p(CO),则碳酸盐在此温度下将自动分解,表现出很不稳定。而若环境中的CO 22 分压较高,高于该温度下该碳酸盐的分解压,则该碳酸盐在此温度下不会分解, 表现出热稳定性,而要在更高的温度下才能分解。 八、硝酸盐和亚硝酸盐   1.硝酸盐和亚硝酸盐的热稳定性   (1)硝酸盐和亚硝酸盐的热稳定性都很差,容易受热分解。在所有无机含 氧酸盐中,同一金属的硝酸盐和亚硝酸盐的熔点通常是最低的,且除钾、钠等少 数活泼金属外,其它金属的硝酸盐和亚硝酸盐在受热时,大多未到熔点就热分解 了。这一点是与碳酸盐相似的。下面将要述及的两个特点则是与碳酸盐不同 的。   (2)硝酸盐和亚硝酸盐的热分解伴随有N的氧化态的改变,属氧化还原反 应。例如: 2KNO3(s)2KNO(s)+O2(g) 2 4NaNO(s)2NaO(s)+4NO(g)+O(g) 222   (3)硝酸盐和亚硝酸盐的热分解产物比较复杂。通常硝酸盐分解的产物随 金属离子的活泼性不同而分成三种类型:   ①电动序在镁以前的活泼金属的硝酸盐,热分解生成亚硝酸盐和氧气。例 如: 2NaNO3


(s)2NaNO2(s)+O2(g)   ②电动序介于镁与铜之间的金属(包括镁与铜)的硝酸盐,热分解生成相应 的金属氧化物NO和O气。例如: 22 222第五章 单质及无机化合物  2Pb(NO)(s)2PbO(s)+4NO(g)+O(g) 3222   ③电动序在铜以后的不活泼金属的硝酸盐,热分解生成相应的金属单质、 NO和O气。例如: 22 2AgNO(s)2Ag(s)+2NO(g)+O(g) 322   对此现象,一般认为是与该温度条件下,各种热分解产物自身的相对热稳定 性有关。也有人用软硬酸碱理论来作说明。   NHNO的热分解是硝酸盐中的一个特例。因为NHNO中含有两种不同 4343 价态的N,在热分解过程中它们之间发生了氧化还原,最后得到的产物中只有一 种价态的N,且不像其它硝酸盐热分解时能放出O: 2 NH4NO(s)N2O(g)+2H2O(g) 3   当然上面先容的只是硝酸盐热分解的一般规律和基本类型。实际上总有一 些例外情况存在。有时同一金属的硝酸盐的热分解也可能出现不止一种分解方 式。在处理实际问题时必须从实际出发,以事实为依据,不可拘泥于书本。   (4)各种金属硝酸盐在热分解时,几乎都放出氧气,因而是一种供氧剂。因 此各种金属硝酸盐在高温时都具有很强的氧化能力,是氧化剂。如果把硝酸盐、 木炭、油类或棉纱等可燃物混在一起加热,


会引起猛烈的燃烧和爆炸。黑火药和 烟花爆竹的主要成分中都有硝酸盐。   2.硝酸盐、亚硝酸盐的氧化还原性   (1)由于硝酸盐和亚硝酸盐易于热分解,且同时放出氧气。因而可作为固 相反应中的氧化剂。   (2)硝酸盐和亚硝酸盐在水溶液中都有较强的氧化能力,它们的标准电极 电位都较高: 砓 NO+2H++eNO2+HO;   E(NO3/NO2)=0.80V 32 砓 NO3+3H++2eHNO2+H2O;E(NO/HNO2)=0.94V 3 砓 NO+4H++3eNO+2HO;E(NO/NO)=0.96V 323 砓 222 HNO+H++eNO+HO;E(HNO/NO)=1.00V 砓 2HNO+4H++4eNO+3HO;E(HNO/NO)=1.29V 22222   由上述各电极反应式可以看出,硝酸盐或亚硝酸盐通常必须在酸性条件下, 才显示出较强的氧化能力。而且酸的浓度大大影响到硝酸盐或亚硝酸盐作为氧

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